高考有机化学题库(求高中 热点高考常考有机化学方程式 高频率出现的 不用太多)

一、求高中 热点高考常考有机化学方程式 高频率出现的 不用太多

高中离子化学方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH+ CO2==== Na2CO3+ H2O

离子方程式：CO2+ OH- CO32-+ H2O

2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3

离子方程式：CO2+ OH- HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH+SO2==NaHSO3

离子方程式：OH-+SO2 HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

离子方程式：CO2+ OH- HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2==（NH4）2 CO3+ H2O

离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑

离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2 NaHCO3

离子方程式：CO32-+ CO2+H2O══HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－+2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－

13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO

离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO

14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑

离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2

离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2 FeBr2+ I2

离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－

21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH-+H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH+6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑

离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2

离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋

24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2

离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI

离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－

26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH-+O2↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O

28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O

29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O

31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O

离子方程式：FeS+4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O

32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4

离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋

34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O

离子方程式：CH3COOH+NH3•H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O

35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O

离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2

离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O

39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

Mg(HCO3)2+ Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

Mg(HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-

44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O

离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O

离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3•H2O+ H2O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4+BaSO4↓+2 H2O

离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ 2H2O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3•H2O=== Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3•H2O=== Al（OH）3↓+ 3NH4＋

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3•H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4

离子方程式：Al3＋＋3NH3•H2O=== Al（OH）3↓+ 3NH4＋

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3

离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓

52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O

离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+ H2O

离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O

离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O

55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑

离子方程式：S2－+2H＋ H2S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O

离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3

离子方程式：CO32-＋H＋ HCO3-

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa+NaHCO3

离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓+H2O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S=== CuS↓+ H2SO4

离子方程式：Cu2＋+ H2S=== CuS↓+ 2H＋

61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH

离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-

62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH

离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－

63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl

离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O

66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O

离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O

二、高中化学有机化学知识点总结大全

有机化学，永远是高中的同学们最头疼的科目，尤其是高考中有机推断题，可以说让众多考生都铩羽而归，这些有机化合物有着各种各样的性质、严密精细的制备方法、还有数不尽的方程式……以下是我整理的高中化学有机化学知识点总结大全，欢迎阅读和分享。

目录

高中化学有机化学知识点

如何学好高中化学

高考前注意事项

高中化学有机化学知识点

1、常温常压下为气态的有机物：

1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：

烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：

卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：

金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：

苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：

醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常见的官能团及名称：

—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

19、常见有机物的通式：

烷烃：CnH2n+2;

烯烃与环烷烃：CnH2n;

炔烃与二烯烃：CnH2n-2;

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苯的同系物：CnH2n-6;

饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;

饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)

22、能发生消去反应的是：

乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH

23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚

34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

35、能与Na反应产生H2的是：

含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)

36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

42、可用于环境消毒的：苯酚

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤

44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：

(1)甲烷与氯气光照反应

(2)从乙烯制聚乙烯

(3)乙烯使溴水褪色

(4)从乙醇制乙烯

(5)从乙醛制乙醇

(6)从乙酸制乙酸乙酯

(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热

(8)油脂的硬化

(9)从乙烯制乙醇

(10)从乙醛制乙酸

①取代②加聚③加成④消去⑤还原⑥酯化⑦水解⑧加成(或还原)⑨加成⑩氧化

46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

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如何学好高中化学

1、做好预习，心中有数

每节课前都养成预习的习惯、知道老师上课要讲什么，自己有什么不懂、模糊不清的问题，带着问题去听课，心中有数，课堂听课有的放矢，避免盲目的听，盲目的记，只有认真预习才能提高课堂听课效果

2、认真听课，做好笔记

上课认真听讲，积极思考，学会听课，如老师讲化学反应方程式，听老师分析反应过程，不能只记结果。老师做演示实验，细心观察老师的演示实验操作方法，实验现象。老师讲计算，要听解题思路，掌握解题方法，学会规范解题步骤，一时未听懂的暂时放下接着听，等下课后，再找老师解决遗留问题。化学知识点多而零散，课堂记笔记很重要。书上有的简单记，书上没有的详细记。重点、难点、详细记。兼顾记笔记和听课，不能只听不记笔记，也不能只记笔记而忽略听讲，顾此失彼。

3、及时复习，避免越学越乱

复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己大脑中对学过的知识进行归纳整理，形成知识网络的过程。通过复习加深对知识的理解与掌握，避免出现越学越乱。例如学完同分异构体后，复习时就与同系物、同素异形体、同位素进行对比，找出四个概念的区别，这样才会加深对概念的理解。

4、规范解题，保证作业质量

在写作业时，首先要先看书，整理好笔记，然后再写作业。作业要认真规范，按要求格式去做，不要马虎大意。做完后还要仔细检查有无错误，自觉严格要求，最后总结一下所答题目类型，在解题中培养严谨的学习态度。

5、适量做题、举一反三、总结规律

做题是理解消化巩固知识的重要途径，选择习题要有针对性，不能陷入题海战术，应以掌握解题方法和解题技巧为目标，注意归纳总结，掌握技巧达到举一反三。例如，无机框图推断题，解题技巧有：特征物理性质切入法、尝试法、计算推理法、逻辑推理法、高频信息切入法。化学计算中常用的技巧法有：守恒法、差量法、估算法、平均值法、十字交叉法、关系式法等。这样坚持总结，形成习惯，学习成绩会不断提高。

6、重视化学实验，培养多种能力

化学实验分为四类：演示实验、边讲边实验、学生实验课、实验习题。演示实验是教师进行的操作，后三类是学生动手进行的。教师的演示实验，能使学生具体地认识物质的外表特征，物质变化条件，现象和规律，帮助学生顺利地形成概念和确信理论的真实性，并能培养学生观察、分析、综合能力，还可以给学生示范正确的实验操作，严谨的科学态度和工作方法。

学生动手实验是学生独立的运用自己获得的知识进行实验操作、观察实验现象、做好实验记录，能更仔细地观察实验现象，对所得物质及其变化的印象更加深刻，从而掌握的知识也更牢固。

7、建立题库，进行学习反思

把老师发的练习题，考试题都放在自备的习题袋中，以便查找方便，同时对做错的习题用红笔改正过来，对每一个错，要认真分析做错的原因，是知识点没记住，还是审题错误，还是知识不会应用，还是马虎，不能简单写上一个答案了事，对错误原因也用红笔写在错题旁边以示警告。经过一段时间积累，你就会发现自己在学习中存在的问题，针对自己的实际情况，对症治疗，如果知识点不准，则要强化记忆，如是马虎，以后要细心，如果不会应用，应多做些题，对做错的题，隔一段时间拿出来重做，经过这样一改一做会留下很深的印象，以致在今后的学习中少出甚至不出此类错误。

8、学会巧记、事半功倍

化学要记的东西很多很杂，单靠死记硬背是难以记牢的，即使暂时记住了，时间长了也会记忆模糊，因此巧妙地记忆显得非常重要，常用的记忆方法有：理解记忆、归纳记忆、口诀记忆，比较记忆等。如盐类的水解，可编成口诀，“无弱不水解，有弱就水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。”

烷烃系统命名可编成口诀“选主链，称某烷;编号位，定支链;取代基，写在前，标位置，短线连;不同基，简到繁，相同基，合并算。”对于烷烃同分异构体的书写，可编成口诀“主链由长到短;支链由整到散;(支链)位置由心到边;碳(原子)均满足四键;不要重复多算。”学会巧记，就会事半功倍。

化学是一门很有魅力的学科，丰富多彩的实验更使学生感到乐趣无穷，只要我们喜欢化学，再加上科学的学习方法和自信，一定能学好化学。

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高考前注意事项

一、高考前的饮食

高考前的饮食问题应该是考生家长最关心的问题，家长总是调样的给考生做吃的。其实高考不需要在饮食有太大的变化，因为高考的能量消耗，和平时上课的能量消耗比较来说，差不多。不需要额外吃喝东西，就是平时吃什么，高考前的饮食和平时差不多就行。

高考期间应注意饮食卫生，特别的东西反而不利于消化吸收，可能引起肠胃紊乱，甚至不消化拉肚子，尤其是高考最后3天里，太凉的东西不要一次性吃喝太多，尤其夏天，不要贪吃凉的东西，影响考试，

二、考场熟悉

高考前准备工作之一，前一天都要去熟悉考场。如果在本校考试，当然就没问题。如果到考场在外校，需要熟悉路径，考室的位置，座位的位置。特别注意厕所的位置，不要有陌生感。考试中途如果出现陌生的事物，容易转移注意力。

三、心理调节

高考将至，不少考生会出现失眠的情况，甚至出现身题不适，这种情况往往是由于考前焦虑所引发的。针对这种情况，高三网我建议考生进行适当的心理调节。

首先，要积极的心理暗示，有充分的自信，相信自己一定能考好，给自己减压，把高考视为一种常态考试;多听听欢快轻松的音乐但不要太放松找不到考试状态，只是让自己的负面情绪得到释放或调节;最后，作为家长则要不断鼓励考生，给予考生自信，使高考前由焦虑所产生的沉重感、压迫感、不安感等焦虑的症状得到缓解。

有一个良好的心态，对于高考来说无比重要，因为这样才能使考生平时所掌握的知识技能在考试中能被‘激活’，并从‘内存’中调动出来，才能在高考中冷静应对，自如发挥，达到最佳状态，考出最佳水平。

四、调整作息时间

为了在高考时，能够有更好的发挥，更好的适应高考时间，在考前的一段时间，可以按照高考时段的时间安排作息，这样可以帮助考在考试时大脑处于兴奋状态。

五、考试规则

在考前一定要记住高考的规则，不要带考试禁止的东西进入考场，考号、姓名要写在规定处，不要勿带草稿纸等出考场。考号姓名以及答题卡涂写方式可以在平常的模拟考试中演练。这是高考注意事项中最重要的一点。

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三、高考化学选择题的答题技巧大全

化学与我们的日常生活息息相关，化学分数总是不高不是因为知识点掌握的不牢固，而是因为考生平时不细心所致的，下面给大家分享一些关于高考化学选择题的答题技巧大全，希望对大家有所帮助。

目录

高考化学选择题的答题技巧

高考化学大题的答题技巧

高考化学经常丢分的地方有哪些?

如何学好高中化学

高考化学选择题的答题技巧

1.排除法：排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解高考化学题意的基础上通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。运用排除法的应该注意：

(1)不能漏选，因为有时可供筛选的选项较多，并且文字叙述似是而非，则筛选要逐一处理。

(2)已筛选掉的就不要再拎起来，以免重复。

(3)此法多用于单项选择题。

2.筛选法：将高考化学题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。

3.直选法：对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。

4.推理法：高考化学解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。

5.综合分析法：高考化学对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。

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高考化学大题的答题技巧

1.化学方程式的书写要完整无误：没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。

2.专业用语不能错：化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。

3.当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

4.对于语言叙述性题目作答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。回答问题要直接，不要转弯抹角;表达尽可能用唯一、准确的主语;不要多写无用的话，无用的话说错了就会扣分;作答要有明确的要点。

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高考化学经常丢分的地方有哪些?

1.要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称。

2.要求写物质名称而错写成分子式。

3.要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称。

4.要求写离子方程式而错写成化学方程式。

5.要求画离子结构示意图或电子式而错答为原子结构示意图。

6.化学方程式、离子方程式不配平;条件写错，气体符号、沉淀符号不写。

7.热化学方程式不注明物质的状态等。

8.要求用化学用语而不用的。

9.有机反应中忘写部分生成物的。

10.有机题作答中没注意所给信息或限制条件。

11.读题不清，如选择题中没看清是问“正确”还是“不正确”的。

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如何学好高中化学

1、做好预习，心中有数

每节课前都养成预习的习惯、知道老师上课要讲什么，自己有什么不懂、模糊不清的问题，带着问题去听课，心中有数，课堂听课有的放矢，避免盲目的听，盲目的记，只有认真预习才能提高课堂听课效果

2、认真听课，做好笔记

上课认真听讲，积极思考，学会听课，如老师讲化学反应方程式，听老师分析反应过程，不能只记结果。老师做演示实验，细心观察老师的演示实验操作方法，实验现象。老师讲计算，要听解题思路，掌握解题方法，学会规范解题步骤，一时未听懂的暂时放下接着听，等下课后，再找老师解决遗留问题。化学知识点多而零散，课堂记笔记很重要。书上有的简单记，书上没有的详细记。重点、难点、详细记。兼顾记笔记和听课，不能只听不记笔记，也不能只记笔记而忽略听讲，顾此失彼。

3、及时复习，避免越学越乱

复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己大脑中对学过的知识进行归纳整理，形成知识网络的过程。通过复习加深对知识的理解与掌握，避免出现越学越乱。例如学完同分异构体后，复习时就与同系物、同素异形体、同位素进行对比，找出四个概念的区别，这样才会加深对概念的理解。

4、规范解题，保证作业质量

在写作业时，首先要先看书，整理好笔记，然后再写作业。作业要认真规范，按要求格式去做，不要马虎大意。做完后还要仔细检查有无错误，自觉严格要求，最后总结一下所答题目类型，在解题中培养严谨的学习态度。

5、适量做题、举一反三、总结规律

做题是理解消化巩固知识的重要途径，选择习题要有针对性，不能陷入题海战术，应以掌握解题方法和解题技巧为目标，注意归纳总结，掌握技巧达到举一反三。例如，无机框图推断题，解题技巧有：特征物理性质切入法、尝试法、计算推理法、逻辑推理法、高频信息切入法。化学计算中常用的技巧法有：守恒法、差量法、估算法、平均值法、十字交叉法、关系式法等。这样坚持总结，形成习惯，学习成绩会不断提高。

6、重视化学实验，培养多种能力

化学实验分为四类：演示实验、边讲边实验、学生实验课、实验习题。演示实验是教师进行的操作，后三类是学生动手进行的。教师的演示实验，能使学生具体地认识物质的外表特征，物质变化条件，现象和规律，帮助学生顺利地形成概念和确信理论的真实性，并能培养学生观察、分析、综合能力，还可以给学生示范正确的实验操作，严谨的科学态度和工作方法。

学生动手实验是学生独立的运用自己获得的知识进行实验操作、观察实验现象、做好实验记录，能更仔细地观察实验现象，对所得物质及其变化的印象更加深刻，从而掌握的知识也更牢固。

7、建立题库，进行学习反思

把老师发的练习题，考试题都放在自备的习题袋中，以便查找方便，同时对做错的习题用红笔改正过来，对每一个错，要认真分析做错的原因，是知识点没记住，还是审题错误，还是知识不会应用，还是马虎，不能简单写上一个答案了事，对错误原因也用红笔写在错题旁边以示警告。经过一段时间积累，你就会发现自己在学习中存在的问题，针对自己的实际情况，对症治疗，如果知识点不准，则要强化记忆，如是马虎，以后要细心，如果不会应用，应多做些题，对做错的题，隔一段时间拿出来重做，经过这样一改一做会留下很深的印象，以致在今后的学习中少出甚至不出此类错误。

8、学会巧记、事半功倍

化学要记的东西很多很杂，单靠死记硬背是难以记牢的，即使暂时记住了，时间长了也会记忆模糊，因此巧妙地记忆显得非常重要，常用的记忆方法有：理解记忆、归纳记忆、口诀记忆，比较记忆等。如盐类的水解，可编成口诀，“无弱不水解，有弱就水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。”

烷烃系统命名可编成口诀“选主链，称某烷;编号位，定支链;取代基，写在前，标位置，短线连;不同基，简到繁，相同基，合并算。”对于烷烃同分异构体的书写，可编成口诀“主链由长到短;支链由整到散;(支链)位置由心到边;碳(原子)均满足四键;不要重复多算。”学会巧记，就会事半功倍。

化学是一门很有魅力的学科，丰富多彩的实验更使学生感到乐趣无穷，只要我们喜欢化学，再加上科学的学习方法和自信，一定能学好化学。

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