（高考化学离子方程式题库)高考化学离子方程式题库及答案

高一上册化学方程式及离子方程式？

高一化学必修一化学方程式大全

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）

2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空气中加热（变黄）

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑

2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑

CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl

CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O

HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧

4Li ＋ O2==【加热】2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）

Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋3Cl2==【点燃】3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）

H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl

氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）

H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）

Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl- ＋ HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO==【光照】2HCl ＋ O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋2H2O

2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO==【光照】 2HCl ＋ O2↑

Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2 ＋4HCl(浓)==【加热】 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl

Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-

17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S==【加热】FeS

铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4

铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl3

18、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

19、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）

SiO2 ＋ 2C=(高温)Si ＋ 2CO↑

21、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O

SiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O

22、氮气和氢气反应（工业合成氨）

N2 ＋ 3H2→【催化剂】 2NH3

2NH3→【高温高压】N2 ＋ 3H2

23、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2 ＋ O2=(放电)2NO

2NO ＋ O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO

3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO

24、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

Fe与浓HNO3加热

Fe＋6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

27. 氨的催化氧化

4NH3 ＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋ 6H2O

28. 碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑

29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl

30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O

NH4＋ ＋ OH－==【加热】NH3 ↑＋ H2O

31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3

NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O

32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al ＋ 3O2 ==2Al2O3

33. 铝片与稀盐酸反应

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑

2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑

34. 铝与氢氧化钠溶液反应

2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑

2Al ＋ 2OH－ ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑

35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

2Al ＋ Fe2O3==【高温】 2Fe ＋ Al2O3

36. 镁在二氧化碳中燃烧

2Mg ＋ CO2 ==【点燃】2MgO ＋ C

37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O

Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O

38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4

Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O

Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O

②Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2O

Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O

40. 高温下铁与水反应

3Fe ＋ 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 ＋ 4H2

41. 铁与盐酸反应

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑

42. 氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O

Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O

43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

Fe3＋ ＋ 3OH－ ＝ Fe(OH)3 ↓

44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

45. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－

46. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3 ＋ Fe ＝3FeCl2

2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋

47. 用KSCN检验Fe3+的存在离子方程式

Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3

初三化学所有的方程式以及离子方程式？

酸、碱、盐

1.酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

2. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

3. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

4. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

5. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

6．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

7. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

8. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

9. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

10．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

11．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

12．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

13. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

14．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

15．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

16．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

17．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

18. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

19. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

21．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

22. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

23．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

24．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

初三上下册化学方程式的离子方程式？

只要是在溶液中进行的，并有离子参加或生成的都可以

酸碱盐之间发生的反应大都是离子反应。

如：

酸与碳酸盐

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2

硫酸铜与氢氧化钠

Cu2++2OH-=Cu（OH）2

金属氧化物与酸的反应

CuO+2H+=Cu2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

酸碱中和反应

H++OH-=H2O

金属与酸的反应

Zn+2H+=Zn2++H2

等等。初中化学方程式可以改成离子方程式的有：

1. CaCO3+2H+ =Ca2+ +H2O+CO2(气体）

2. Ca2+ +CO32- =CaCO3(沉淀)

3. Ba2+ +SO42- =BaSO4(沉淀)

4. Ag+ +Cl- =AgCl(沉淀)

初中化学方程式可以改成离子方程式的有：

1. caco3+2h+ =ca2+ +h2o+co2(气体）

2. ca2+ +co32- =caco3(沉淀)

4. ag+ +cl- =agcl(沉淀)

怎么用离子方程式推出化学方程式？

离子方程式转化为化学方程式，化学方程式不是唯一的，而是有许多种写法，原因是离子之间是可以替代的。

如：Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4

Ba(2+)结合的阴离子可以有很多种，如Cl(-), Br(-), I(-), NO3(-), OH(-)等，都可以与SO4(2-)反应生成BaSO4沉淀。

而SO4(2-)结合的阳离子也有很多选择，如H(+), Na(+), K(+), Rb(+), Cs(+), NH4(+), Mg(2+), Al(3+)等，都可以与Ba(2+)反应生成BaSO4沉淀。

所以，离子方程式转化为化学方程式，除非限定了阳阴离子，否则有随意性。

化学必修二第四章化学离子方程式？

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。

例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。