高考离子共存题库，高考离子共存题库有哪些

离子共存解题技巧和方法？

1.

看颜色,当题干提到溶液为无色而选项中存在有色离子时,该选项即为错误;

2.

将条件进行转化,部分题干或选项中存在“pH=1”“加入Al粉产生氢气”等条件时,需进行转化,各常见条件整理如下:

3.

瞄准特征离子并判断反应可能性。 在此类题目中,离子如果不能共存,必然是由于阳离子和阴离子两种电荷不同的离子发生反应。而且,每个选项中均存在两种阴离子和两种阳离子。因此,我们不妨从阳离子的角度出发,将可能发生反应的阳离子看做特征离子,与其发生反应而不能大量共存的阴离子称为相悖离子。在做题时,只要先瞄准两种特征离子,然后通过和两种阴离子逐一组合的方法确认两两之间反应的可能性,即可减少一半的工作量,并且不会出现重复和遗漏,从而大大提高解题速度及准确率。

初中化学哪些离子不能共存初中要求掌握的？

初中化学哪些离子不能共存初中要求掌握：

不能共存：其实就是离子相互结合会形成沉淀、气体或水就不能共存。所以氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子共存；氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、碳酸氢根离子、除钾钠钡钙外的金属离子共存；氯离子不能与银离子共存；硫酸根离子不能和钡离子共存；碳酸根离子不能和氢离子、除铵钾钠外的金属离子共存。（H+与OH—、CO32-、HCO3－；OH—与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ag+、NH4+；Cl-与Ag+；Ba2+与SO42- 、CO32-；CO32-与H+、Ba2+、Ca2+、Cu2+、Fe3+.）

判断离子共存问题有以下六点：

1、生成难溶性或微溶性的物质 如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成，则溶液中的这些离子就不能大量共存。 常见易生成难溶物质的离子如下: SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺。 Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻。 Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻。 S²⁻与Cu²⁺、Pb²⁺；Ca²⁺与SO₄²⁻等不能大量共存。 原理：金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。

2、生成难电离的物质 如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成，则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。 常见易生成难电离的离子如下: (1) H⁺与OH⁻、Cl⁻ 、O⁻、CH₃COO⁻、F⁻、S²⁻因生成水和弱酸而不能共存。 (2) OH⁻与H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺因生成弱碱和水，所以不能大量共存。

3、生成挥发性物质 如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成，则溶液中的这些离子不能大量共存。

4、生成配合物 如果溶液中离子间能结合有络合物生成，则这些离子不能共存。 例如：Fe³⁺和SCN⁻。 原理：3SCN⁻+Fe³⁺=FeSCN₃生成络合物硫氰化铁等。

5、离子间发生双水解 如果溶液中存在弱酸和弱碱，则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应，相互促进发生双水。

6、离子间发生氧化还原反应 如果溶液中有还原性较强的离子，则溶液中不能存在较强氧化性的离子，两类离子不能大量共存。 例如：H⁺和NO³⁻同时存在, 则不能与S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。 原理：H⁺与NO³⁻结合生成的硝酸，硝酸有强氧化性与还原性较强的S²⁻、Fe²⁺、I⁻等离子发生氧化还原反应， 不能共存。 来源：-离子共存