高考化学选修押题题库_高考化学选修押题题库及答案

（1）N （2）sp 3 H 2 O 2 、N 2 H 4 （3）HNO 2 、HNO 3 H 2 SO 3 （4）+1 （5）SO 4 2— 共价键和配位键 H 2 O H 2 O与Cu 2 ＋ 的配位键比NH 3 与Cu 2 ＋ 的弱 试题分析：根据题意知，周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其电子层数相同，则a为氢元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b为氮元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c为氧元素；d与c同主族，则d为硫元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e为铜元素。（1）同周期由左向右第一电离能呈递增趋势，但当元素原子的轨道呈全满、全空、半充满状态时，较稳定；同主族由上到下第一电离能逐渐减小，氮原子2p轨道为半充满状态，较稳定，则N、O、S中第一电离能最大的是N；e为铜元素，价层电子轨道示意图为 。（2）a为氢元素，和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨分子，中心原子的杂化方式为sp 3 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H 2 O 2 、N 2 H 4 、C 2 H 6 等。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO 2 、HNO 3 ；酸根呈三角锥结构的酸是H 2 SO 3 。（4）根据O和Cu形成的离子化合物的晶胞结构判断，该化合物的化学式为Cu 2 O，则e离子的电荷为+1。（5）根据题给信息知，这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，为硫酸根；阳离子呈轴向狭长的八面体结构结合图2知，该化合物的化学式为[Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ]SO 4 。则该化合物中阴离子为SO 4 2— ，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H 2 O，判断理由是H 2 O与Cu 2 ＋ 的配位键比NH 3 与Cu 2 ＋ 的弱。